larutan yang terbentuk adalah (Ka= 5x 10-4
)
Jawaban:
mol HNO₂ = M HNO₂ × V HNO₂ = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol
mol KOH = M KOH ×V KOH = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol
HNO₂ (aq) + KOH (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)
mula - mula : 20 10 - -
reaksi : 10 10 10 10
____________________________________ -
sisa : 10 - 10 -
Sisa dari reaksi berupa asam lemah HNO₂ dan garamnya KNO₂. Buffer yang dibuat dari HNO₂ dan KNO₂ merupakan buffer yang bersifat asam. Komponen yang ada adalah HNO₂ yang merupakan asam lemah dan KNO₂ merupakan garam dari asam lemahnya.
pH buffer asam ditentukan dari jumlah ion H⁺ di dalam larutan . Untuk menentukan konsentrasi H⁺ pada penyangga tersebut dirumuskan dengan
[H⁺] = Ka × [A] / [G]
[H⁺] = 5 x 10⁻⁴ × [10 ÷ 200] / [10 ÷ 200]
[H⁺] = 5 x 10⁻⁴
pH = - log [H⁺]
= - log 5 x 10⁻⁴
= 4 - log 5
Penjelasan:
[answer.2.content]
